Formation des ions

Comment se forment les ions ? C'est ce que tu vas découvrir dans cette vidéo.

Qu'est-ce qu'un ion ?

Un ion est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Pour comprendre ce phénomène, nous allons nous intéresser aux gaz nobles : l'hélium (He), le néon (Ne) et l'argon (Ar). Ce sont ceux qui figurent dans la denière colonne du tableau de classement périodique des éléments, et donc les atomes sont chimiquement stables. Cela signifie que leurs atomes vont très peu, voire pas du tout réagir. Les atomes de ces gaz ont les configurations électroniques suivantes :

He 1s²

Ne 1s² 2s² 2p⁶

Ar 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Tu remarques que dans ces configurations, à chaque fois la dernière couche est entièrement remplie. Pour l'helium, on a une structure en duet puisqu'il y a 2 électrons sur la couche 1. Pour le néon et l'argon, on a une structure en octet puisqu'il y a 8 électrons sur les dernières couches remplies.

Comment se forment les ions ?

Observons la formation des ions à travers deux exemples : l'ion fluorure et l'ion magnésium.

Le fluor va chercher à acquérir la stabilité en tendant vers la configuration électronique du néon. Puisqu'il perd un électron sa notation sera F^-.

La configuration électronique stable la plus proche qu'il va pouvoir acquérir est également celle du néon, puisqu'elle correspond au minimum d'électrons à gagner ou à perdre. Dans ce cas, il perd 2 électrons, sa notation sera donc Mg²⁺. 

En résumé : Quand on perd un électron on gagne une charge positive et quand on gagne un électron c'est une charge négative qui apparait.